【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．1mol甲基含10 NA个电子
D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、甲基不显电性；
D、标况下己烷为液体．
解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键即共7mol共价键即7NA条，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=0.2mol，含0.2mol碳原子即0.2NA个，故B正确；
C、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、标况下己烷为液体，故22.4L己烷的物质的量不是1mol，则生成的气体物质分子个数不是6NA个，故D错误．
故选B．
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【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：
请回答：
⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。
⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为 。
⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。
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【题目】下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
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【题目】下列关于资源开发利用的说法，不正确的是
A．石油经分馏后得到的汽油是纯净物
B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁
D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点
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【题目】向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝
B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
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【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mo1 P4参加反应转移电子为 mol。
（2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。
（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。
装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ；装置b的作用是 。
（3）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种。
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【题目】下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢溶液浓度 | 催化剂 |
A | 常温 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加热 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加热 | 6% | MnO2 |
D | 常温 | 6% | ﹣﹣ |
A．A B．B C．C D．D
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【题目】A.B.C.D.E.F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A.是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A D
C→B
E→F
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是
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