Question

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（γ）

起始浓度/mol?L-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol?L-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol?L-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）

• A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）^-1
• B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）^-1
• C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）^-1
• D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：2s内氨气的平均速率为0.4mol?（L?s）^-1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据c=

△c

△t

计算前2s内、前4s内、2～4s内用氨气表示的平均反应速率．

解答： 解：A.2s内氨气的平均速率为0.4mol?（L?s）^-1，不是即时速率，故A错误；
B．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：

0.8mol/L

2s

=0.4mol/（L?s），故B正确；
C．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：

1.2mol/L

4s

=0.3mol/（L?s），故C正确；
D.2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：

0.4mol/L

4s-2s

=0.2mol/（L?s），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法．