Question

某铁的氧化物，用1.4mol?L^-1的盐酸50ml恰好溶解，所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则该氧化物的化学式为（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₅O₇
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，结合质量守恒计算．

解答：解：n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，
反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.07mol=0.035mol，
反应后溶液成分为FeCl₃，
n（Cl^-）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，
则n（Fe）=0.075mol×

1

3

=0.025mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，
该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，为解答该题的关键，做题时注意体会．