练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则该元素的名称
     
    ，位于第
     
    周期，第
     
    族．
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则应为3d5，据此分析．
    解答： 解：当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则应为3d5，所以其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；则该元素为铁，位于第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：铁；四；ⅤⅢ．
    点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子层、最外层电子数与元素的位置关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物．
    A、①②③B、③④
    C、①③④D、①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B、原电池是把化学能转变为电能的装置
    C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1 120 mL（标准状况）气体析出
    D、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量越低，物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）
    A、石墨比金刚石更稳定
    B、石墨和金刚石可以相互转化
    C、金刚石比石墨更稳定
    D、石墨和金刚石不能互相转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子．下列有关这四种物质的推断，正确的是（　　）
    A、可能在某种物质中含有离子键
    B、四种物质都是共价化合物
    C、四种物质都不可能具有强氧化性
    D、有一种物质是乙烷的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
    A、2s22p2与2s22p4
    B、3s23p4与2s22p4
    C、3s2与2s22p5
    D、3s2与3s23p1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较中，不正确的是（　　）
    A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C、还原性 F-＞Cl-＞Br-
    D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（　　）
    A、20%B、80%
    C、小于20%D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料
    Ⅰ．制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法
    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
     

    （2）若将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    ②图中的p1
     
    p2（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）若在100℃，p1压强下，将xmolCH4，0.75molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入体积为10L的密闭容器里，一段时间后达到平衡时，CH4的转化率仍为（2）相同，则x=
     
    mol
    Ⅱ．制备甲醇
    （4）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO 与3molH2的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．充入He，使体系总压强增大 
    B．在充入1molCO和3molH2
    C．升高温度
    D．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    E．使用更高效的催化剂
    Ⅲ．合成乙酸．
    （5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值，光催化反应技术使用CH4和
     
    （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%），若室温下降amol?L-1的乙酸溶液和bmol?L-1，Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数Ka=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案