【题目】用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,相关说法正确的是( )
A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数
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【题目】现有下列电解质:①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。
(1)(用序号填空)其中可以导电的有___,属于弱电解质的是____,属于盐的有___。
(2)写出⑥在融化状态下的电离方程式:______。
(3)写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式:___。
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【题目】Ⅰ.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后,A的浓度从开始时的1.0molL1降到0.8molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL1。
求:
(1)2min末B、C的浓度。________
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______
Ⅱ.乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热,形成高温火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割钢板。当焊接时,氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时,氧气的用量加大,除维持乙炔燃烧外,还可以使熔化的钢板氧化,把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol
求:1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量?_______
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【题目】对于0.1molL-1Na2SO3溶液,下列表述正确的是
A. 升高温度,溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①31g白磷中含有1.5NA个P-P键
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA
③标准状况下,22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极溶解32g铜
⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水,转移的电子数为0.1NA
⑥常温下,含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧
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【题目】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种,且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A. 可能含有Na+B. 可能含有SO42-C. 一定不含Cl-D. 一定含有NH4+
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Br-、SO42-
B. 使pH试纸显蓝色的溶液:K+、Na+、S2-、SO32-
C. 水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 与铝反应生成H2的溶液:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
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【题目】在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应,待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2的物质的量为
A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol
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