Question

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴、2，下列说法正确的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

Answer 1

BD

根据题目得出，温度越高，平衡常数越小，平衡应该向左移动，正反应应该是放热反应，A错误；80 ℃时，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，Q＝＝8＞K，故平衡应该逆向移动，因此v_（正）＜v_（逆），B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），平衡逆向移动，达新平衡时，Ni（CO）₄（g）的百分含量将增大，D正确。