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    （11分）
    X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）Q的原子结构示意图为                       。
    （2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
    （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                 。
    （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
    （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                     。


    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．第三周期中，D原子的原子半径最大
    C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
    D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是           （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（  ）
    A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气
    C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
    A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
    B. 三种物质中子数之比为0:1:2
    C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
    D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：
    ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
    A．BeB．HeC．OD．P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
    （2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
    （2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
    A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
                 C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
    （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
    （4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

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