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    【题目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）

    A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．KSCN溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．盐酸与五种氯化物都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，B错误；C．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，C正确；D．KSCN溶液只与FeCl3反应变红色，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

    B. C点所在溶液中 =2.5×10-5

    C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

    D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    A. 它们的一氯代物均只有三种

    B. 它们之间互为同系物

    C. 三星烷与乙苯互为同分异构体

    D. 六星烷的化学式为C18H24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1） H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

    （2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=________。②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）

    （3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

    （1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________

    （2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有（______）

    ①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

    a．只有①③

    b．只有①③④

    c．只有①③④⑤

    d．①②③④⑤

    （3）写出下列反应方程式

    ①A→B____________________________________________

    反应类型为______________

    ②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________

    反应类型为_____________

    （4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：CrI3+Cl2+→K2CrO4+KIO4+KCl+ ．

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    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

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    C. 3，4一二甲基己烷D. 2，2，3，4，4一五甲基戊烷

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    【题目】已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，平衡正向移动

    B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

    C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

    D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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