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    下列叙述中，错误的是(    )
    A．原子半径：Cl＞S＞O
    B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D．稳定性：HF＞HCl＞HBr
    A
    Na、Mg、Al为同周期元素，原子序数依次增大，金属性依次减弱，还原性依次减弱，B项正确；Cl、S、P为第三周期元素，原子序数Cl＞S＞P，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；F、Cl、Br为ⅦA族元素，非金属性F＞Cl＞Br，稳定性HF＞HCl＞HBr，D项正确；A项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
    ①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
    ③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
    ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
    请回答下列问题：
    (1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
    (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
    (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
    (4)写出④的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    .有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
    （1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
    （2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。             __________________。
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题






    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；
    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）
    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
    A．强   
    B．弱   
    C．相等   
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：
    A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n
    　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
    B．稀有气体原子序数越大沸点越高
    C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
    D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

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