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    要检验下列各组物质，限用一种试剂(可加热)，请把试剂填在横线上：

    ①乙醇、乙酸、乙醛溶液________

    ②苯、苯乙烯、苯酚溶液________

    ③苯、硝基苯、乙醇________

    答案：
    解析：

    ①新制

    ②

    ③水


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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组描述正确的是

    A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。   ①燃烧时使用沸腾炉   ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器    这3种化工生产分别符合以上某原则

    B.① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴   ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

    C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫   ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

    D.①过氧化氢：火箭燃料    ②碳酸氢钠： 食品发酵剂   ③钠：制氢氧化钠   ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：实验题

    含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
    （一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
    （1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
    _________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
    （2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
    B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
    C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
    D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
    （二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
    （3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
    （4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
    提出猜想：__________________________________________。
    查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；
    ②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
    ③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。
    设计方案：
    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
    你认为合理的方案是_____________。
    （5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。
    ①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
    （6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
    请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组描述正确的是

    A  化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。   ①燃烧时使用沸腾炉   ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器    这3种化工生产分别符合以上某原则

    B  ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴

    ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

    C  ①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫   ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

    D  ①过氧化氢：火箭燃料    ②碳酸氢钠： 食品发酵剂   ③钠：制氢氧化钠   ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

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