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    钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（    ）
    A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
    B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
    C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
    D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多
    D

    【错解分析】短周期元素的原子核内原子数与中子数相等或约略相等，但H无中子。长周期元素的原子核里中子数均比质子数大得多，钨为长周期元素所以中子数比质子数明显的多。
    【正解】相对原子质量对于有多种天然稳定的同位素的元素而言，不是“1个原子”与12C原子1/12的质量比值，因为只与一种同位素的质量相比，仅是“该同位素的相对原子质量”。错解的产生是因对相对原子质量的理解不透。B选项也不正确，一为“质量数”，一为“百分数”，后者未指明是原子百分数还是质量百分数。若为原子百分数。其求得的值只是“近似相对原子质量”。C，D选项的判断要归纳和观察原子序数的大小不同时，原子核内质子数与中子数的比例关系。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    （1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；
    两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式：                                  ；
    由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；
    X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
    ①Al的原子结构示意图为_____________________；
    ②30Si的原子的中子数为_________;
    ③ 可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
    除去石灰水中悬浮的大理石颗粒      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
    B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．37 17Cl2的摩尔质量是74

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
    族
    周期
    		ⅠA
    		 
    		 
    		 
    		0
     
    1
    		 
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		①
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列标号元素的元素符号：①           、⑤              。
    （2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是               。
    （3）元素②形成的最简单有机物的空间结构为               。
    （4）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）
    A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据元素周期律及元素周期表，下列推断错误的是：（　　）
    A．非金属性：O>C>SiB．半径: K+> Cl－> S2－
    C．还原性: HI>HBr>HClD．稳定性: H2O>NH3>CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 

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