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    【题目】关于下图的下列说法不正确的是

    A.①代表磷酯键B.A与T之间有2个氢键

    C.G与C之间有3个氢键D.RNA指导DNA合成蛋白质

    【答案】D

    【解析】

    DNA分子结构的主要特点：（1）由两条反向平行的脱氧核苷酸长链盘旋而成的双螺旋结构；（2）外侧由脱氧核糖和磷酸交替连结构成基本骨架，内侧是碱基通过氢键连接形成碱基对。碱基间的配对遵循碱基互补配对原则，即A-T、C-G．A与T之间由2个氢键连接，G与C之间由3个氢键连接。

    A. 磷酸和脱氧核糖的羟基之间形成酯基，①代表磷酯键，故A正确；

    B. 双链DNA分子中，A和T之间有2个氢键，故B正确；

    C. 双链DNA分子中，G与C之间有3个氢键，故C正确；

    D. DNA转录成三种RNA，再RNA翻译成蛋白质，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

    A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

    B. II是I的对比实验，则a=0.4

    C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

    D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

    A.装置甲：防止铁钉生锈

    B.装置乙：可制得金属锰

    C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

    D.装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

    【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响

    【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42，加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1，向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来，过滤得到固体2为BaCrO4，滤液2检测CrO42含量达标，向固体2中加入硫酸，回收重铬酸，同时生成固体3为硫酸钡沉淀。

    (1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案为：1、H2O、2、2、H+；

    (2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子，调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀，故答案为：沉淀SO42－，调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀；

    ②. 根据表中数据可知，BaCrO4比CaCrO4更难溶，所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全，故答案为：BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全；

    ③. 根据图象可知，CrO42的沉淀率随温度升高增大，沉淀速率加快，故答案为；温度升高，沉淀速率加快；

    (3). ①. c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案为：c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

    ②. 根据表中各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故答案为：BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成；

    (4). 根据上述分析可知，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关，受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响，故答案为：受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2mol·L-1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2mol·L-1CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

    已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

    b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

    （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i．Al(OH)3所吸附；

    ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a．将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：__________（按上图形式呈现）。

    b．假设ii成立的实验证据是__________。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。

    （3）滤渣2的主要成分为___。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。

    Ⅱ.BaS溶液的制备：

    （5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。

    Ⅲ.制取锌钡白：

    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

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