Question

（2008?安庆模拟）设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-总数为N_A

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．常温常压下，18.0g重水（D₂O）所含的电子数为N_A

D．在标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得的气体含分子数为N_A

Answer 1

分析：A、铝离子在溶液中发生水解，铝离子的浓度小于2mol/L．
B、铜元素在Cu₂S和CuO中的质量分数相同，混合物中铜元素的质量分数为

64

80

．据此计算铜元素质量，根据n=

m

M

计算铜物质的量，根据N=nN_A计算铜原子数．
C、根据n=

m

M

计算重水的物质的量，每个分子含有10个电子，根据N=nN_A计算电子数．
D、在标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合恰好反应生成二氧化氮，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄．据此计算判断．

解答：解：A、1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的浓度为3mol/L，Al³⁺离子在溶液中发生水解，Al³⁺的浓度小于2mol/L，所以溶液中Al³⁺和SO₄^2-离子的总浓度小于5mol/L，故200ml该溶液中Al³⁺和SO₄^2-总的物质的量小于0.2L×5mol/L=1mol，所以Al³⁺和SO₄^2-总数小于N_A，故A错误；
B、铜元素在Cu₂S和CuO中的质量分数相同，混合物中铜元素的质量分数为

64

80

，所以8gCu₂S和CuO的混合物中铜元素的质量为
8g×

64

80

=6.4g，所以含有的铜原子数目为

6.4g

64g/mol

×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正确；
C、18.0g重水（D₂O）的物质的量为

18g

20g/mol

=0.9mol，每个分子含有10个电子，18.0g重水（D₂O）所含的电子数为
0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故C错误；
D、NO与O₂在标况下反应生成NO₂，由反应2NO+O₂=2NO₂可知，22.4LNO与11.2LO₂恰好反应生成22.4LNO₂，NO₂存在平衡：
2NO₂?N₂O₄，所以混合气体的体积小于22.4L，标准状况下，混合气体的物质的量小于1mol，气体的总的分子数小于N_A，故D错误．
故选：B．

点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，B选项关键在于根据相对分子质量分析铜元素的质量分数，选项D为易错点，容易忽略平衡2NO₂?N₂O₄．