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    设阿佛加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
    B、根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA
    C、常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数，再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量；
    C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
    D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数．
    解答： 解：A、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故A错误；
    B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为-3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol氮气，生成N2分子数为2NA，故B正确；
    C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量，故C错误；
    D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：
    8
    3
    价，0.1mol铁完全反应失去
    8
    3
    mol电子，生成了
    4
    3
    mol氢气，反应生成的H2分子数为
    4
    3
    NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
    A、称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
    B、将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
    C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、实验室用氨水制备少量Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．A和F高温下反应属于置换反应，A为单质．
    请填写下列空白：
    （1）A的化学式
     
    ，I的化学式为
     
    ．
    （2）化合物H中的阳离子是
     
    ；检验方法
     
    ．
    （3）A生成B反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）A和F的混合物发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）写出B与C生成D的离子方程式
     
    ．
    （6）I→J反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，氢原子的物质的量为
     
    ．
    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子核内所含质子数目不同
    B、钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色
    C、钠离子在半径比钠原子半径大得多
    D、钠离子与钠原子均具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制0.300moL/L的稀H2SO4 495mL．
    （1）若用18.0mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）现给出下列仪器：①500mL量筒   ②10mL量筒   ③烧杯   ④托盘天平 ⑤胶头滴管   ⑥玻璃棒．配制过程中不需要用到的仪器有
     
    ，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    ①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
    ②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
    ③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水
    ⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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