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    【题目】实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为

    ①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；

    ②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。

    下列说法正确的是（ ）

    A. “酸化”可用盐酸

    B. 滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色

    C. KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1

    D. 滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021

    【答案】D

    【解析】高锰酸钾能氧化氯化氢，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；滴定终点的现象为溶液恰好变为无色，半分钟不变色，故B错误；根据Na2C2O4与KMnO4反应的物质的量比为5:2，KMnO4溶液的浓度为 =0.1 mol·L-1，故C错误；滴定反应中转移电子的数目为 3.01×1021，故D正确。

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    B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

    C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

    D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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    【题目】某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

    已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

    难溶物

    CuS

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    6.3×10-36

    1.3×10-33

    2.0×10-15

    4.0×10-38

    1.8×10-16

    请回答下列问题：

    （1）H2S的电子式为_______________________________。

    （2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

    （3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

    （5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

    （6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

    （7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

    （8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

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