Question

6．（1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的右边（左或右）；B的原子半径比A大；若B的最外层有x个电子，则A最外层有（x+1）个电子（用含x的式子表示）．
（2）处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的下边（上或下）；B的原子半径比A小；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为x+18（用含x的式子表示）．

Answer 1

分析 （1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，说明金属性A＜B，同周期随原子序数增大金属性减弱、原子半径减小；
（2）处于同主族的相邻两种非金属元素，元素的原子核外电子层数越少，原子半径越小，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强．若B的原子序数为x且核外电子层数为3，则A位于第四周期，处于过渡元素之后，原子序数相差第四周期容纳的元素种数18种．

解答 解：（1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，说明金属性A＜B，同周期随原子序数增大金属性减弱、原子半径减小，则原子序数A＞B，故A处于B的右边，B的原子半径比A大，若B的最外层有x个电子，则A最外层有（x+1）个电子，
故答案为：右；大；（x+1）；
（2）处于同主族的相邻两种非金属元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强．由于A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的下边，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以B的原子半径比A小．若B的原子序数为x且核外电子层数为3，则A位于第四周期，处于过渡元素之后，第四周期包括的元素种数是18种，则A的原子序数为x+18，
故答案为：下；小；x+18．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期律应用，注意理解同主族原子序数关系，掌握元素周期表中列与族的关系．