用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构.两个结论都正确的是A．直线形,三角锥形 B．V形,三角锥形 C．直线形,平面三角形 D．V形,平面三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

解析试题分析：H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）= 1/2（6-2×1）=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH₂O分子的中心原子C原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故选D．
考点：判断简单分子或离子的构型

练习册系列答案

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有关物质结构的下列说法中正确的是

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅^＋离子中含有36个电子

B．H₂与H₃属于同素异形体

C．C₆₀720

D．O₂与O₄属于同位素

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北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（）

A．该物质分子式为K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩尔质量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D．K₃C₆₀中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

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下列叙述不正确的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列现象能用键能大小解释的是

A．稀有气体一般很难发生化学反应	B．常温常压下，溴呈液态
C．氮气的化学性质比氧气稳定	D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．将Ba(OH)₂溶液滴到明矾溶液中，当SO₄^2-刚沉淀完时，铝以Al(OH)₃的形式存在

C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤　

B．②④⑤　