过氧化氢水溶液俗称双氧水.沸点比水高.遇光.热及重金属化合物等均能引起分解.(1)某试剂厂先制得7%~8%的双氧水.欲将其浓缩成30%的溶液.适宜方法是 .a．常压蒸馏 b．减压蒸馏 c．加入生石灰常压蒸馏 d．加压蒸馏(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%.则过氧化氢的纯度为 .众所周知.氢气在空气中燃烧生成水.有人提出.氢气在空气中燃烧也可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是          （填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

（1）b（2分）
（2）21.25%　（2分，写0.2125给全分）
（3）②（2分）
（4）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分，物质正确写全1分，配平1分）；
先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。（合理，给分）（2分）
（5）433.5g（2分）

解析试题分析：（1）双氧水受热会分解，只有通过减压蒸馏降低温度后蒸出以防其分解；
（2）双氧水中含氧的物质有：H₂O₂和H₂O，设物质的量分别为x和y，则由双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为表示为：16/90%="18y+34x" ,(2x+3y)*16/(34x+18y)=90%,化简得：2x+y=1,得x=9-8/0.9。求得34x/(34x+18y)=21.25%。
（3）图－1方框中的装置是启谱发生器装置，满足条件的是②，可以通过使固液分离从而使反应停止发生。
（4）根据氧化还原反应原理，可写出2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。相当于验证氢气中是否含有H₂S气体，可以把混合气体通入到硫酸铜溶液中若产生黑色沉淀，即有H₂S气体。也可以先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。
（5）根据方程式2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑，当生成生成氧气12.0g时，生成碳酸钠12*4*106/(3*32)=53g，生成水的质量为：(0.5*6/4)*18=13.5g。要配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水(53/0.106 )-53-13.5=433.5g。
考点：本题考查了实验原理的分析，氧化还原反应方程式的配平和溶液质量分数的计算。

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。

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雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2 L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为：                 ，原子核外共有    种不同能级的电子，氮原子核外电子云有       种不同的伸展方向，有      种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应     （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是               。

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硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为                。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。
已知：25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2
H₂CO₃HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是        （填字母序号）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是      （填字母序号）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为      。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO₃＋H₂OAl(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e^－，生成标准状况下N₂的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO₃＋_____H₂O==______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知反应：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂参加反应，被氧化的物质是；转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应后，若产生14g N₂，则有 g NH₃被氧化。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl₂=" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂+ 口N₂+ 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

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