练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或
    最低化合价    		+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）；
    （2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P3-，半径最小的是Li+；
    （3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

    分析 短周期元素，①有-2价，处于ⅥA族，②有+2价，且半径仅仅小于⑥，则①为O、②为Mg；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答即可．

    解答 解：短周期元素，①有-2价，处于ⅥA族，②有+2价，且半径仅仅小于⑥，则①为O、②为Mg；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，
    （1）元素③为Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素①为O，②为Mg，④为P、元素⑦为N，非金属性O＞N＞P，故气态氢化物较稳定的是H2O，
    故答案为：第二周期ⅠA族；H2O；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，相反越小，故离子半径最大的是：P3-，最小的是：Li+，故答案为：P3-；Li+；
    （3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）元素⑤形成的单质为Cl2，元素②的氢化物为H2S，氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸，应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-．

    点评 本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
    测定时间/h01234
    pH4.734.624.564.554.55
    该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
    ①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    ③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
    （3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于100小于150，若分子中氧的质量分数为40%，则含C原子个数为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
    （5）根据VSEPR模型预测ED${\;}_{4}^{-}$的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、N2O3、CCl4（写3种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
    A．H  TB．O2  O3C．红磷 白磷D．H2  D2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．HCO3-C．SO42-D．Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
    （3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下列物质的结构简式，回答下列问题：

    （1）四者之间的关系是：同分异构体；
    （2）四者的名称依次为：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯；
    （3）四者的一氯代物分别有几种：5、3、4、2．
    （4）四者苯环上的一氯代物分别有几种：3、2、3、1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列中，属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．H2O2B．Br2C．KOHD．NaCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案