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    已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
    (2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=         。
    (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

    (1)25%  (2)增大   (3)6   (4)0.41b mol/L

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
    (1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
    (2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
    (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
    该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
    （4）原气体中a∶b＝________。
    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 

    A．t1时刻,增大了X的浓度 B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积 D．t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=            。
    (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动      (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为        __________mol。
    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是  _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
    (1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。 
    (2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

    ①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=　                      。 
    (3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。 

    A．升温B．加压
    C．加催化剂D．增加CO2的浓度
    (4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

    ①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。 
    ②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
    (2)根据图示可确定x∶y＝________。
    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温  ⑤降温　⑥加催化剂
    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     
         		N2+3H22NH3
     
    温度
         		25℃
         		200℃
         		400℃
         		600℃
     
    平衡常数K
         		5×108
         		650
         		0.507
         		0.01
     
     
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

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