Question

（2010?崇文区二模）下列说法不正确的是（　　）

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为6.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应产生标况下22.4L O₂

Answer 1

分析：A．反应遵循质量守恒定律；
B．反应方程式为3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑；
C．氯离子的物质的量不变；
D．1molNa₂O₂含有1mol非极性键．

解答：解：A．反应遵循质量守恒定律，80g SO₃的物质的量是1mol，含有氧原子数3×6.02×10²³，故A正确；
B．反应方程式为3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑，每生成4mol氢气，转移8mol电子，生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³，故B错误；
C．Cl^-的物质的量为0.1×1×6=0.6mol，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³，故C正确；
D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂的物质的量是1mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1molNa₂O₂反应生成0.5mol氢气，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．