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SO₂、HClO、H₂O₂可能具有下列若干种作用和用途：①氧化剂②还原剂③与碱作用④漂白剂⑤杀菌剂，其中SO₂具有

A.
②③
B.
①②③④
C.
②③④⑤
D.
①②③④⑤

D
根据二氧化硫的性质来回答．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?临沂一模）下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO₂	ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH₃COONH₄+H⁺=CH₃COOH+NH₄⁺	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO₃ 溶液呈碱性	HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-	错误，应放出CO₂

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为

．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为

H₂O

＞

H₂S

，原因是

H₂O分子之间存在氢键

．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有

H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等

（至少写三种）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．

A．全部

B．④⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H

催化剂

500℃.30MPa

=-38.6kJ?mol^-1．