化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是
A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ）
A. N和Be B. Si和B C. C和Al D. Mg和S
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）写出B元素的名称： 。
（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图 ；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。
（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．碱土金属元素
B．元素周期表中第3～12列的过渡元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．左下方区域的金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)
4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变 D．NH3和O2的浓度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。
请回答下列问题：
(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是 ，
有关反应的化学方程式为______________________________________________；
(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
C．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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