Question

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
• C、0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

考点：离子共存问题,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
B．pH=0的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；
C.0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度小于BOH浓度，则BOH为弱碱；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐．

解答： 解：A．pH=12的溶液呈碱性，OH^-、HCO₃^-反应而不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度小于BOH浓度，则BOH为弱碱，则BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应、弱电解质等知识点，明确物质或离子性质即可解答，易错选项是B．