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    下列说法正确的是

    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

    C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

    A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

    B．少量金属锂保存在煤油中

    C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

    2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

    B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

    CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

    2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

    D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11．2 L H2和14 g N2所含原子数相同；

    ③28 g CO的体积约为22．4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．仅⑤⑥ B．仅②⑤⑥

    C．仅②③⑤⑥ D．仅①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。

    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。

    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0．4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．HClO的结构式：H－Cl－O

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    （10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；

    Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂____________。

    ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________。

    装置C中NaOH溶液的作用是______________。

    （3）该装置仍有不足之处，请说明_______________。

    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应

    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应

    ④SiH4在空气中自燃

    他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

    （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。

    （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。某化学兴趣小

    组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。

    （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度(c)有关。他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。

    实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请在表中相应空格内填人相应数据。

    （2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：

    假设一：生成的盐是K2S和K2 S03；

    假设二：生成的盐是____；

    假设三：生成的盐是____；

    （3）请你设计实验验证上述假设一。完成下表中内容。[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O

    （4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确 。

    （5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

    根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

    B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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