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    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：______
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______．
    （1）已知①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，
    TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，可以根据①+②得到，所以反应的焓变═+140kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-81kJ?mol-1，
    故答案为：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1；
    （2）已知：：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    Na2O2和Na生成Na2O的化学方程式为：2Na+Na2O2=2Na2O，可以根据①×2-②得到，所以反应的焓变=（-414kJ?mol-1）×2-（-511kJ?mol-1）=-317kJ?mol-1，
    故答案为：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1；
    （3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×
    1
    2
    -③×
    1
    2
    得到，
    所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×
    1
    2
    -（-2599kJ?mol-1）×
    1
    2
    =226.7kJ?mol-1，
    故答案为：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    ．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    12
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
    N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                           。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省南阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)利用盖斯定律解答下列各小题

    (1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)  △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g)  △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g)   △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为                       (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

     (2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市门头沟区育园中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：    ．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：   
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式    ．

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