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    3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
    A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-
    B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    D、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
    （3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
    ④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤．

    分析 （1）A．硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验；
    B．氯化铵不稳定，加热时易分解；
    C．萃取剂选取标准是：和原溶剂不溶，和溶质不反应，溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度；
    D．氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液；
    E．澄清的石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都生成碳酸钙沉淀；
    F．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应．
    （2）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$，计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

    解答 解：（1）A．硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，用盐酸除去干扰的离子，再根据硫酸根离子和钡离子生成白色沉淀判断即可，故A正确；
    B．氯化铵不稳定，加热时易分解生成氨气和氯化氢，氯化钠加热时不分解，所以可以采用加热的方法除去氯化铵，故B正确；
    C．萃取剂选取标准是：和原溶剂不溶，和溶质不反应，溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度，酒精不符合萃取剂的选取标准，故C错误；
    D．氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液，所以用过量氢氧化钠和氯化铝得不到氢氧化铝沉淀，要用氨水和氯化铝制取氢氧化铝，故D错误；
    E．澄清的石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水检验碳酸氢钠和碳酸钠，故E错误；
    F．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故F正确；
    故答案为：A、B、F；
    （2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：10m L量筒  胶头滴管  100m L 容量瓶；
    （3）①定容是俯视刻度线观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；
    ②容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故②错误；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，一旦滞留在刻度线以上的溶液下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故③错误；
    ④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤，因容量瓶内壁占有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故④正确；
    故答案为：①④．

    点评 本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，知道常见离子的检验方法、物质的鉴别、萃取剂的选取、一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，同时还考查了容量瓶的用途等知识点即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    据表中数据，你推断A元素原子最外层有3个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性＜B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：MgO＞CaO＞KCl．
    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是V2O5．
    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填序号）．

    A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有8molσ键生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化合物的结构式 （键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．利用质谱法不能确定该有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸CH3COOH HHNO
    电离常数（25℃）K=1.8×10-5K=4．×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大           b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱      d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
    （3）常温下，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是②（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是①③②④（填序号）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是⑧⑤④⑦⑥（填序号）．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，则a：b=101：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
    C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应
    D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
    B．室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和氯化钠都是电解质
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
    C．升高温度能促进弱电解质的电离
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：6；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
    （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：．
    （7）决定离子空间结构的因素有几何因素、电荷因素和离子键的纯粹程度．

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