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    已知反应：
    ①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
    ②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
    ③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
    下列结论不正确的是（　　）
    A、①②③均是氧化还原反应
    B、氧化性强弱顺序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
    C、反应②中1mol还原剂失去电子数为6.02×1023
    D、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：本题根据氧化还原反应的本质为有电子的得失可以判断反应是否为氧化还原反应；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；判断得失电子数；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
    解答： 解：A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，故A错误；
    B．在③反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2（SO4）3为氧化产物，Cr2（SO4）3为还原产物，在第②个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；
    C．反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023，故C正确；
    D．反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，则反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应的本质、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、得失电子数，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性等知识点，侧重于氧化还原反应基础知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示催化剂对某反应活化能的影响．几种酸的电离常数如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根据图象和数据判断，下列说法错误的是（　　）
    A、图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能
    B、图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2-E1
    C、将少量CO2通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
    D、相同浓度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
    A、18.0L
    B、27.0L
    C、31.4L
    D、33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、MnO2发生还原反应
    C、HCl是还原剂
    D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，其KSP=1.2×10-24，用途很广泛．完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为
     
    ．
    （2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象时
     
    试样A中c（Cu2+）为
     
    mol．L-1．
    （3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl4，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强
    B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小
    C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列离子方程式或化学方程中不正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
    B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
    C、向NaBrO溶液中通入过量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
    D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
     
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
     
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中存在的阳离子有
     
    ，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途
     
    ．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为
     
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
     
    ．
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
     
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
    （6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
     
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解．某学习小组设计如图1装置制取氨基甲酸铵，实验步骤如图：

    步骤1：检查装置的气密性．
    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
    请回答问题：
    （1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是
     
    ；干燥管中盛放的药品是
     
    ．
    （2）该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
     
    ．
    （3）装置C中CCl4的作用是
     
    ．
    （4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
    ①15℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为
     
    ．
    ②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大
     
    ．

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