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    6．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02g
    B．用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2NA
    C．常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c（NaOH）=0.10mol/L
    D．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA

    分析 A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氢气，根据质量m=nM来计算其质量；
    B、用生氢剂CaH2与水反应制氢时，发生的是归中反应；
    C、氢氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L；
    D、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含4对共用电子对来分析．

    解答 解：A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氢气，质量m=nM=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A错误；
    B、用生氢剂CaH2与水反应制氢时，发生的是归中反应，故生成1mol氢气转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、氢氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液中氢氧化钠的物质的量浓度小于0.1mol/L，故C错误；
    D、标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含4对共用电子对，故1mol一氯甲烷中含4NA对共用电子对，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列反应产生氢气最多的是（　　）
    A．1.12 g铁与足量浓硫酸反应
    B．0.12g镁与足量盐酸反应
    C．0.02mol钠与足量水反应
    D．0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
    B．CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0
    C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动
    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO32-”与H+反应生成CO2，分两步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    实验编号113
    混合物的体积/g3.764.708.46
    硫酸浓液的体积/mL50.0050.0050.00
    生成一氧化碳的物质的量/mol0.030，03750.03
    下列说法正确的是（　　）
    A．样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1：2
    B．样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2：3
    C．所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol•L-1
    D．所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
    实验序号号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L
    110017.22.24
    22008.004.48
    34000V
    下列说法正确的是（　　）
    A．表中 V=7.84 L
    B．原混合物粉末的质量为25.6 g
    C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
    D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO3B．AgNO3C．H2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和O3B．质量相等、密度不等的C2H6和NO
    C．质量相等、密度不等的CO和N2D．体积相等、密度相等的CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知某抗酸药X的组成可表示为aMgCO3•bMg（OH）2•cAl（OH）3•dH2O（a、b、c、d为最简整数比），为确定X的化学式，某研究小组做了如图1实验．

    （1）写出Al3+的结构示意图，MgO的电子式．
    （2）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （3）另取6.02gX和过量稀硫酸，在20℃下，按图2装置进行实验（夹持仪器略去）．
    ①检查该装置气密性的方法是向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变．
    ②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药X中，原因是确保抗酸药X完全反应．
    ③反应完毕，收集到气体0.24L．读取气体体积时，除视线要与刻度线相平外，还应注意冷却至室温（或20℃），水准管与量气管的液面相平．（已知20℃，1个大气压下，气体摩尔体积为24.0L•mol-1．）
    （4）该抗酸药的化学式是MgCO3•5Mg（OH）2•2Al（OH）3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子序数a＞b＞c＞d
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A
    C．单质还原性A＞B＞C＞D
    D．离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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