Question

10．某化学反应的反应物和产物如下：
10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂
①该反应的氧化剂是NaNO₃．
②该反应的氧化产物是A1（OH）₃、NaA1O₂．
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

Answer 1

分析 反应Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO₃为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题．

解答 解：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO₃为氧化剂，故答案为：NaNO₃；
（2）Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1（OH）₃、NaA1O₂，故答案为：A1（OH）₃、NaA1O₂；
（3）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN₂，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（4）反应10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，电子转移如下：，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，难度中等．