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    Fe3O4按照氧化物形式可表示为FeO·Fe2O3，若将其看作一种盐可表示为Fe(FeO2)2。

        (1)试根据化合价规则对Pb3O4用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为                    ，其盐的形式应为                   。

        (2)已知铅的+2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强氧化性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2。试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式                         。

    解析：由于铅元素的化合价与铁元素不同，呈+2价和+4价，不能照搬。对照Fe3O4按照氧化物的表示形式分析，结合+2价和+4价Pb的原子个数比为2∶1，氧化物形式写成2PbO·PbO2；对照Fe3O4按照盐的表示形式分析，应该将低价的看作阳离子，高价的与氧原子构成酸根，写成Pb2PbO4。Pb3O4→2PbO·PbO2，与盐酸的反应可视为2PbO+4HCl  2PbCl2+2H2O和PbO2+4HCl  PbCl2+2H2O+Cl2↑，相加得Pb3O4+8HCl  3PbCl2+4H2O+Cl2↑。

    答案：(1)2PbO·PbO2  Pb2PbO4

        (2)Pb3O4+8HCl  3PbCl2+4H2O+Cl2↑


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