黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （2分） SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42- （2分） （2）使SO32-完全氧化为SO42- （2分） （3） （3分） （4）不合理（1分）会使所测得的铁元素的质量分数偏大（2分） （5）250ml容量瓶（2分）
练习册系列答案
相关习题
科目：高中化学
来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试、化学(广东卷)
题型：038
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
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将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．
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已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)
A、升高温度
B、降低温度
C、增大压强
D、减小压强
E、加入催化剂
F、移出氧气
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SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．
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将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．
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科目：高中化学
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题型：
黄铁矿(主要成分为FeS 2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol·L-1。计算该条件下SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有___________(填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为___________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化学
来源：2013-2014学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
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物质名称
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溶度积(Ksp)
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pH值
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开始沉淀
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完全沉淀
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Mg(OH)2
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5.6×10－12
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9.3
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10.8
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Fe(OH)3
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2.8×10－16
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2.7
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3.7
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Al(OH)3
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1.3×10－33
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3.7
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4.7
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请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为
。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液
B．广泛pH试纸
C．精密pH试纸
D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G
。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为
。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化学
来源：同步题
题型：填空题
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。
(4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。
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科目：高中化学
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化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔） （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．接触室的反应使用V2O5作催化剂 C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气 E．接触室中的氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3） ①该溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。 ②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
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