Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

• A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
• B、1摩尔C_nH_2n+2中含有共价键个数为（3n+2）N_A
• C、准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原于数约为2N_A
• D、1L1mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、常温常压下V_m≠22.4L/mol；
B、烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；碳氢电子对数与H原子个数相同，据此计算即可；
C、标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体的物质的量为1mol，然后根据CO₂和O₂均含2个氧原子来分析；
D、碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子的数目增多；

解答： 解：A、常温常压下V_m≠22.4L/mol（大于22.4），氯气不足，转移的电子数小于3n_A，故A错误；
B、分子式为C_nH_2n+2的烃分子中，碳原子数为n，则烷烃中碳碳间共用电子对数为n-1，C-H的对数为2n+2，故1molC_nH_2n+2的总电子对数为：n-1+2n+2=3n+1，故B错误；
C、标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体的物质的量为1mol，而CO₂和O₂均含2个氧原子，故1molCO₂和O₂混合气体中含2mol氧原子，故C正确；
D、1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钾1mol，由于碳酸根离子水解使溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子大于1mol，离子总物质的量大于3mol，离子总数大于3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．