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    已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（　　）
    A、金刚石比石墨稳定
    B、一样稳定
    C、石墨比金刚石稳定
    D、无法判断
    考点：反应热和焓变
    专题：
    分析：根据物质的能量越低越稳定来判断．
    解答： 解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；
    点评：本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是 要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
     
    ； 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用
     
     次；
    （4）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=“4.18“J/（g?℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热△H=“
     
    “kJ/mol（填表达式）．
    （5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），简述理由
     

    （6）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
     

    （7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中由水电离的氢离子浓度是1×10-14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A、Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、K+、Na+、Cl-、SO42-
    D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：B
     
     X
     

    （2）A中存在的化学键类型
     
      H的俗名
     
      Y的电子式
     

    （3）写出下列方程式
    反应①的化学方程式
     
    反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种单质常温下A是固体，B是液体，C是气体，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其中X的化学式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1
    C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
    D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，盐酸做氧化剂的是（　　）
    A、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
    D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

    （1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=
     
    ．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
    ①将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量
     
     （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母编号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂 c．增加H2的浓度d．增加CO的浓度  e．分离出甲醇
    ③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为
     
    ，体系CH3OCH3的体积分数
     
    （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔质量就是1 mol物质的质量
    B、1 mol CO2的质量为44 g?mol-1
    C、物质的量可以把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来
    D、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

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