Question

12．常温下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液，当滴入NaOH溶液为20.00 mL时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），据此进行解答．

解答 解：用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液，当滴入NaOH溶液为20.00 mL时，反应后溶质为CH₃COONa，
A．反应后溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．CH₃COO^-水解导致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液呈碱性则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．