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    【题目】分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是( )

    黄瓜汁

    新鲜

    久置

    滴数

    12

    20


    A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－
    B.实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等
    C.新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
    D.维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果

    【答案】D
    【解析】由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6


    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）．
    A.原子半径：Rb＞I
    B.RbM中含有共价键
    C.气态氢化物热稳定性：M＞I
    D.Rb、Q，M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．
    ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．
    请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式 ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：

    A. NaOH溶液B. 盐酸C. 氨水D. 氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ． （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
    简述理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞鲜重中含量最多的元素和组成生物体的最基本元素,分别是( )

    A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是装置，电极A的名称是 ．
    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ， 乙装置中B（Ag）的电极反应式为 ， 丙装置中D极的产物是（写化学式），
    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH= ． （已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸：

    请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

    ①B和D的化学式分别是________、__________。

    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境

    ③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________

    （2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：

    ①A和C的化学式分别是：A_________，C________

    ②请写出C转化成D的化学方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，完成下列填空：

    （1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；

    （2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为__________ ；

    （3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；

    （4）原混合物中铁的质量分数为 ________。

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