元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
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氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装
置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO
和SO
，对于可能存
在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在
SO，也不存在ClO－。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。
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将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰
氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图2—1），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：:
4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极
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有 CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是( )
A.溴水 B.NaOH溶液
C.Na2SO4溶液 D.Br2的CCl4溶液
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Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
，它所对应反应的化学方程式是 。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度(mol·L－1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________
(填字母序号)。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行
B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。
(1)c电极的名称为________。
(2)d电极上的电极反应式为 。
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，该分子中最多可以有多少个原子共平面 （ ）