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    12．（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
    （2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是混合气中平均含有H原子数为4．
    （3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
    ①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
    ②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
    ③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．
    根据以上现象思考：
    A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    B．碎瓷片的作用是催化剂．
    C．产生黑烟的原因是烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧．

    分析 （1）烃完全燃烧生成二氧化碳和水，则浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，浓碱液增重为燃烧生成二氧化碳的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算烃的分子式；根据碳链异构来书写可能的结构简式；
    （2）烃燃烧前后体积不变，可设烃的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点；
    （3）加碎瓷片加快石蜡油分解速率生成烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴发生加成反应；有机物含碳量高不充分燃烧会冒黑烟．

    解答 解：（1）浓硫酸增重的为水的质量，则水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，
    n（CO2）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，n（C）=0.4mol，0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，则该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，
    所以该烃的分子式为C4H10；该有机物为丁烷，根据碳链异构可得C4H10的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
    故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
    （2）设烃的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，烃燃烧前后体积不变，则1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，
    故答案为：混合气中平均含有H原子数为4；
    （3）石蜡油分解生成烯烃，烯烃最简单的同系物是CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键能与Br2发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；石蜡油在加热条件下分解较缓慢，加入碎瓷片能加快加快反应速率起到催化剂的作用，还能积蓄热量从而促进石蜡油分解；收集到的气体在燃烧时冒黑烟是因为烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；催化剂；烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定以及石蜡油的分解，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意第（2）题燃烧产物水为气态、第（3）题石蜡油分解实验中碎瓷片的作用为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C．可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D．实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

    请回答下列问题．
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气
    （3）g管的作用是使液体顺利流出并防止漏气
    （4）装置E中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体
    （5）干燥管F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
    （6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸、NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
    （2）某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物质X的浓度变化曲线如图1所示．

    ①前5s内，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
    ②该条件下的平衡常数K=0.25．
    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0--15min）中NO的物质的量随时间的变化如图2所示．
    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”“向右”或“不”） 移动．
    ②图3中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）．
    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．
    ①电解时，Al消耗2.7g，则产生标准状况下氮气的体积为1.12L．
    ②c电极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：

    （1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
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    （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.83.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    Mn2+7.89.8
    （4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
    （5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：a＜c＜d＜e
    B．气态氢化物的稳定性e＜b＜c
    C．最高价氧化物的水化物酸性b＞e
    D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，H2+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列说法不正确的是（　　）
    A．生成0.1NA根共价键B．消耗反应物总体积2.24L
    C．转移了2NA个电子D．产物溶于水后，溶液pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质形成的溶液，不能用FeCl3作为鉴别试剂的是（　　）
    A．食盐、纯碱B．KSCN、碳酸氢钠C．氨水、AgNO3D．硫酸钾、硝酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
    （2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
    实验步骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
    （2）A的核磁共振氢谱如图：
    		②A中含有4种氢原子．
    （4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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