Question

（8分）在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO2。则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO2的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。

 

Answer 1

1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3

【解析】

试题分析：2CO+O22CO2，二氧化碳的体积等于原CO的体积，完全燃烧后二氧化碳的体积是11．2L，则反应前的体积是11．2L，根据密度=质量/体积，所以原混合气体的密度=18g/11．2L=1．6g/L；标准状况下11．2L气体的物质的量是0．5mol，设原气体中CO的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的质量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的体积是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合气体中C原子的物质的量是0．5mol，O原子的物质的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的个数比也是物质的量比为0．5:0．75=2:3．

考点：考查混合气体的计算