Question

13.9g平均相对分子质量为26.2的CO和氢气组成的混合气体与足量氧气充分混合后，充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体增加的质量为多少克？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．
2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．

解答： 解：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以13.9gCO和H₂的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na₂O₂的反应管，固体质量增重等于CO和H₂的混合气体的质量为13.9g
答：固体质量增加13.9g．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，避免计算的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．