练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    决定金属性强弱的是
    A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
    C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度
    D

    试题分析：决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度，而与失去电子的多少无关系，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对金属性强弱判断依据的熟悉了解程度，有助于培养学生的逻辑推理能力和学科素养。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．第一电离能和电负性： Z＞W＞Q
    B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    C．离子半径X3－＜Z 3＋
    D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
    D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
        族
    周期
    		I A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		11
    		12
    （1）写出①元素的名称             
    （2）写出⑨元素的符号             
    （3）在这些元素中，         （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；         是最不活泼的元素。
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强；      碱性最强；
    （5）从⑤到?的元素中，           原子半径最小。
    （6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
                                                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种微粒的表示方法中，不正确的是                  
    A．碳－12的原子符号：126CB．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
    C．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．二氧化硅的分子式:SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

    请填写下列空白：                                                
    （1）写出下列物质的化学式B          E            。
    （2）反应⑦的化学方程式为                        。反应⑦属于           。
    A.吸热反应     B.放热反应     C.置换反应      D.氧化还原反应                                          
    （3）反应⑩的离子方程式为                                                     。
    （4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：                               。 
    （5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

    请按要求回答下列问题：
    (1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
    (2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
    (3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

    (1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
    (2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
    (3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________
    _______________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案