Question

7．如图所示，在101kPa时，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol
• B． 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化
• C． 石墨比金刚石稳定
• D． 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

Answer 1

分析 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定来解答．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
            ②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，故A正确；
B、石墨转化为金刚石吸热，是化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．