Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g） + 3 H₂（g）2NH₃（g）   △H<0

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t （N₂） = 13mol，n_t （NH₃） = 6mol，则a =___________  

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量 = ___________。

（3）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

（4）反应达平衡后，若降低温度，则该反应K值____________，N₂的转化率­­__________（以上均填增大、减小或不变）。

（5）反应达平衡后，若向此容器中冲入He气，化学反应速率__________，（填增大、减小或不变），化学平衡将___________移动（填“正向”，“逆向”或“不 ”）

Answer 1

（1）a=16

（2）NH₃的物质的量=7.2mol

（3）K＝     

（4）增大；增大；

（5）不变；不移动

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二：N₂ + 3H₂ 2NH₃

开始时  a    b         0

t时13              6

在t时生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16

⑵n_平（NH₃） = ×25% = 30mol×25% = 7.2mol