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    【题目】钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是

    A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

    B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

    D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

    【答案】D

    【解析】

    A、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，A正确；

    B、NaCl与Na2CO3均含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，均是黄色，B正确；

    C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，受热易分解产生二氧化碳，因此治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3，C正确；

    D、金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3，D错误；

    答案选D。

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    【题目】NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
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    C.自由移动的电子
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    A.BaCl2、稀硝酸
    B.AgNO3、稀硝酸
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    【题目】如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：

    （1）物质a是_________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是_________。若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是______________。

    （2）物质b是____________，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为____________。

    （3）物质c在人体细胞中共有_______种，分子中___________的不同决定了c的种类不同。

    （4）物质d是____________，d和__________、维生素D都属于固醇类物质。

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    【题目】W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：

    (1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

    (2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

    ②有关键能的数据如下表：

    化学键

    X-O

    O=O

    X-X

    键能(kJ/mol)

    460

    498.8

    176

    写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

    (3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

    (4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

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    【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

    B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

    C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

    D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

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    【题目】下列事故处理方法正确的是

    A.电线短路失火时，用大量的水灭火

    B.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

    D.钠着火时，立即用水灭火

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    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

    主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

    副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

    回答下列问题：

    （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

    物质

    曱烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    ①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。

    ②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填代号）。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

    C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

    ②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是________________。

    （3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

    A．平衡常数降低 B．活化能降低

    C．催化剂活性降低 D．副产物增多

    （4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

    ②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

    （5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

    （6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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