可逆反应:2NO2(g)2NO.在体积固定的密闭容器中.达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2.NO.O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

【知识点】化学平衡状态的判断

【答案解析】A 解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2说明V正=V逆，故①正确；②都为V正，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率在任意时刻的比均为2∶2∶1，故③错误；④NO2为红棕色，故混合气体的颜色不再改变是平衡的标志，故④正确；⑤反应前后质量与体积均不变，故密度不变，因此混合气体的密度不再改变不是达到平衡的标志；故⑤错误；⑥反应前后压强变化，故混合气体的压强不再改变是平衡的标志，故⑥正确；⑦反应前后质量不变，但物质的量发生变化，故混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应即达到平衡，故⑦正确。故①④⑥⑦正确，故Ａ正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学平衡状态的判断，是高考中常见的考点，难度较大。

练习册系列答案

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I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝。

Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成

CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

写出该反应的热化学方程式。

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下列说法正确的是

A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s22p4

C．3p3表示3p能级有三个轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

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按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。

（3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

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如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH 溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性，没有漂白性