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    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。B. B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L,而N的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM。错误。C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N的含量降低到15min时相等。正确。D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。

    考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识。

     

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    已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应：

    2L(g)2M(g)+N(g)；△H＞0的影响情况。

    已知P2＞P1，则图中纵轴表示的意义可能是(    )

    ①一定条件下L的转化率  ②混合气体中M的百分含量  ③混合气体中L的百分含量  ④混合气体的平均相对分子质量

    A.①②                  B.①③                   C.②④                D.③④

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知，2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
    下列说法正确的是
    [     ]
    A a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B 反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N
    C 若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
    D 若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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