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    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
    (1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
    MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
    (2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
    (1)2.6g       1:1     (2)90ml
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

    A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
    （1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是                             ，样品中铝的质量分数是             （用含a的表达式表示）。
    （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =         L；该反应的化学方程式是                                      。
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
    （1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
    （2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
    （3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与
    Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是                                                  （  ）
    A．N2B．Cl2 C．ArD．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）                          （   ）
    A．0．17B．0．18C．0．20 D．0．21

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

    (1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
    (2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
    ______________           _______、___________           ___________。
    (3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__       ____（写化学式）。

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