【题目】有机物J的分子式为C10H12O3,是一种重要的化工原料,可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前,我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案:
已知:有机物I中有两个化学环境相同的甲基。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:①___________,③_____________。
(2)写出反应④的化学方程式:_____________________。
(3)J的结构简式为_____________。
(4)反应①所起的作用是_____________。
(5)H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰,其面积之比为____________。
(6)下列有关E的性质说法,正确的是____________。
a.能使酸、碱指示剂变色
b.能使FeCl3溶液显色
c.与纯碱溶液混合无现象
d.难溶于水
e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
(7)满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种,任写出其中一种的结构简式_______________________________。
A.苯环上仅有两个对位取代基
B.能发生水解反应
C.遇浓溴水能发生反应
【答案】
(1) 取代反应 加成反应
(2)+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(3)
(4)保护A中的酚羟基不被氧化
(5)3;3:2:1
(6)abde
(7)7;
【解析】
试题分析:根据题中各物质转化关系,F与氯气发生取代反应生成G,G发生消去反应得H,H与水加成反应得I,I中的两个化学环境相同的甲基,则I应为CH3CHOHCH3,H为CH2═CHCH3,根据比较A和B的结构简式可知,A发生取代反应生成B,B氧化得C为,C在碱性条件下水解得D为,D酸化得E为,E与I发生酯化反应得J为;
(1)根据上面的分析可知,反应①为取代反应,反应③为加成反应;
(2)反应④为在碱性条件下水解得,反应的化学方程式为+3NaOH +CH3COONa+2H2O;
(3)根据上面的分析可知,J的结构简式为:;
(4)比较A和D的结构可知,反应①所起的作用是保护A中的酚羟基不被氧化;
(5)H为CH2═CHCH3,H的核磁共振氢谱共有3个吸收峰,其面积之比为3:2:1;
(6)a.E中含有羧基,能使酸、碱指示剂变色,故a正确;b.E中含有酚羟基,能使FeCl3溶液显色,故b正确;c.E中含有羧基,与纯碱溶液能产生气体,故c错误;d.邻羟基苯甲酸难溶于水,故d正确;e.1ml该有机物与足量钠反应,羧基和羟基都能产生氢气,所以可产生标况下氢气22.4L,故e正确,故选abde;
(7)J为,根据条件A.苯环上仅有两个对位取代基;B.能发生水解反应,说明有酯基;C.遇浓溴水能发生反应,说明有酚羟基,则符合条件的J的同分异构体为苯环的对位分别连有-OH、-COOCH2CH2CH3,或-OH、-CH2COOCH2CH3,或-OH、-COOCH(CH3)2,或-OH、-CH2CH2COOCH3,或-OH、-CH(CH3)COOCH3,或-OH、-OOCCH2CH2CH3,或-OH、-OOCCH(CH3)2,共有 7种,其中一种的结构简式为,。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)元素⑦在元素周期表的位置为____________。
(2)由原子个数比为1:1:1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X,共形成4对共用电子对,X的结构式为 。
(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物中的化学键类型为 。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。请回答:
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为 g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A 、B 、
C 、D 。
(2)A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是(写化学式) 。
(3)A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ,现象为 ,产物为 化合物(填“离子”或“共价”)。该化合物中存在的化学键有 (填“离子键”或“共价键”)。
(4)写出下列电子式:
D的气态氢化物 ,A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为
实验参数
名称 | 相对分 | 性状 | 密度(g/mL) | 沸点() | 溶解性 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,可溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
实验装置如图所示(部分仪器及夹持装置已略去)。
注:①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。
实验步骤:
步骤1:在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石,安装好仪器后,对圆底烧瓶均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使温度计温度控制在105左右;反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热。
步骤2:在搅拌下,趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中,快速搅拌,乙酰苯胺结晶析出,烧杯内试剂冷却至室温后,进行抽滤、洗涤、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:将乙酰苯胺粗品进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干,称重,计算产率、
请回答下列问题:
(1)实验中加入锌粉的目的是_____________________。
(2)从化学平衡的角度分析,控制温度计的温度在105左右的原因是______________。
(3)通过_____________可判断反应基本完成、
(4)步骤1加热可用_____________(填“水浴”或“油浴”)。
(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________(填字母)。
A.用少量冷水洗
B.用少量热水洗
C.先用冷水洗,再用热水洗
D.用酒精洗
(6)步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深,步骤3重结晶的操作是:将粗品用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,______________,再将滤液冷却结晶。
(7)该实验最终得到产品9.1g,则乙酰苯胺的产率是____________(小数点后保留两位数字。)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(1)反应的离子方程式是 ,该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)t1=________s, 完成下列时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。
(3)利用所画的曲线图和相关数据,可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。
(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。
t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.增大压强
C.升高温度 D.改稀硫酸为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________;该极上发生的电极反应为______________;外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若容积不变加入B,则B的转化率__________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫-氨热化学循环制氢示意图如下:
(1)反应Ⅱ是将太阳能转化为电能,再转化为化学能,电解池阳极的电极反应式 _______________;
(2)反应Ⅲ中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置B内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
(3)反应Ⅳ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
①L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是:________________,
ii.判断L1、L2的大小关系,并简述理由:________________________________________;
②反SO3分解的热化学方程式为:__________________________________________________;
(4)恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如图,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①图中点X点平衡常数:K=_____ ;
②Y点对应温度下的反应速率:v(正)______v(逆)(选填:>,<,=);随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)上述元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com