练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示

    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是
     
    ．
    （2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是
     
    ，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
    ①A的结构
     
    ；上述反应中属于消去反应的有
     
    （填数字代码）．
    ②写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    ③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为
     
    （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？
     
    （填“相同”或“不同”）．
    考点：乙炔的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率；
    （2）乙炔含有碳碳双键，能够和溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；
    （3）乙炔和氯化氢发生加成反应①生成物质A（CH2=CHCl），A（CH2=CHCl）和氢气在催化剂作用下发生加成反应②生成B（CH3CH2Cl），B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应③生成C（CH2=CH2），C（CH2=CH2）和足量溴水发生加成反应④生成D（CH2BrCH2Br），D（CH2BrCH2Br）在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应⑦生成乙炔，B（CH3CH2Cl和氢氧化钠水溶液发生反应⑤CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl．
    解答： 解：（1）实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使水缓慢滴下；
    故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；减缓电石与水的反应速率；
    （2）乙炔含有碳碳双键，能够和溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；
    故答案为：溴的四氯化碳溶液（或溴水）、酸性高锰酸钾溶液；溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均褪色；
    （3）①乙炔和氯化氢发生加成反应①生成物质A（CH2=CHCl），A（CH2=CHCl）和氢气在催化剂作用下发生加成反应②生成B（CH3CH2Cl），B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应③生成C（CH2=CH2），C（CH2=CH2）和足量溴水发生加成反应④生成D（CH2BrCH2Br），D（CH2BrCH2Br）在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应⑦生成乙炔，B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl．故答案为：CH2=CHCl；③⑦；
    ②B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2Cl+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaCl；
    ③苯和液溴发生取代反应生成溴苯（）．
    B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应③生成C（CH2=CH2），此反应断裂的是C-Cl键和-CH3上的C-H键；
    B（CH3CH2Cl）和氢氧化钠水溶液发生反应⑤生成E（CH3CH2OH），此反应断裂的只有C-Cl键．
    故答案为：；不同．
    点评：本题考查了乙炔的制取原理和化学性质，题目难度较大，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构式解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，存在的一个错误是：
     
    ．尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值
     
    （填“不变、变大、变小”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaCl固体配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaCl．
    （3）将称好的NaCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
     
     搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水
     
     烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
     
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
     
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaCl物质的量浓度将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （8）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （9）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图1所示：
    （1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
     
    ．
    （2）在图2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能团名称是
     

    （3）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO244.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是
     
    ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    NaCl样品
    溶解
    ①
    ②
    ③
    过滤
    ④
    滤液
    适量盐酸
    ⑤
    蒸发﹑结晶﹑烘干
    ⑥
    NaCl晶体
    （1）步骤②③依次加入的试剂是
     
    、
     
    ．
    （2）⑤加入盐酸目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
     
    个，元素③氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素④一般在化合物中显
     
    价，但与
     
    形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
    （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是
     
    ．
    A．元素①的单质；
    B．元素②的单质；
    C．元素①②形成的合金；
    D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂，在不断搅拌下，向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL，计算盐酸的物质的量的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    （填名称）；C中试剂是
     
    （填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案