Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，将CH₃COONa溶液，盐酸混合后，溶液呈中性，则有c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B． 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
• C． pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）不变
• D． 向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示酸性；
C．醋酸稀释过程中，醋酸的电离平衡常数不变，而c（CH₃COO^-）•c（H⁺）=K_a×c（CH₃COO^-）；
D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子水解，溶液显示碱性，加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，导致溶液中亚硫酸根离子浓度增大．

解答 解：A．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者结合可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故A正确；
B．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示酸性，所得溶液的pH＜7，故B错误；
C．根据电离平衡常数表达式可知：c（CH₃COO^-）•c（H⁺）=K_a×c（CH₃COO^-），此时过程中电离平衡常数不变，但是醋酸的浓度减小，所以c（CH₃COO^-）•c（H⁺）的积会减小，故C错误；
D．向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）会增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了亚硫酸根离子的水解，导致溶液中c（SO₃^2-）增大，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的应用，熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．